15.Sool + leelis uus sool + uus alus KUI EI TEKI SADET, GAASI, VETT REAKSIOONI EI TOIMU! Soolad: 16.Metall + mittemetall sool 3 S + 2 Al Al2S3 17.Aluseline oksiid + hape sool + vesi Na2O + H2SO3 Na2SO3 + H2O 18.Happeline oksiid + alus sool + vesi P4O10 + 6 Ba(OH)2 2 Ba3(PO4)2 + 6 H2O 19.Aluseline oksiid + happeline oksiid sool CaO + CO CaCO3 20.Metall + hape sool + vesinik 2 Li + H2CO3 Li2CO3 + H2 21.Metall + sool aktiivsema metalli sool + vähem aktiivsem metall Zn + SnSO4 ZnSO4 + Sn Cu + Pb(NO3)2 reaktsiooni ei toimu 22.Aktiivne metall + sool (+ vesi) aktiivse metalli sool + vähem aktiivse metalli alus + vesinik Ba + FeSO4 + H2O BaSO4 + Fe(OH)2 + H2 ehk Ba + H2O Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + FeSO4 BaSO4 + Fe(OH)2 Vesiniksoolad: H3PO4 H2SO4 - KH2PO4 kaaliumdivesinikfosfaat KHSO4 kaaliumvesiniksulfiid
Ühendites o.a peam 2 ja 4. Õhus ja vees toatempil püsiv- pinnal oksiidkiht. Kloriidid on tähtis hallogeenühend. SnO2-värvitu kristallaine,tekib tina kuumutamisel õhus, püsiv nii hapete kui leeliste lahustes, kasut kiledena, klaasitööstuses, emailide ja glasuuride samisel. Ühendid: SnO- mustad kristallid.saadekse kaudselt, kasut soolade saamisel, musta pidmendina käsitöös, katalüsaatorina. SnH4 - värvitu väga mürgine gaas, ebapüsiv. SnSO4 . Kasut- ligi 60%sulamitena. Biotoime: vajalik mikroelement, (inim ja loomadele), ei kogune organismis, üldiselt vähe mürgine. Plii(Pb) - (seatina). Lihtainena hõbevalge, sinakaläikega raske metall, väga pegme, jätab paberile halli jäle. Tuhmub õhus kiiresti(oksiidikiht). Suht inertne. Indias, Kreekas, Roomas(veetorud, toidunõud).Suhteliselt halb soojus ja el.juht. Mitte eriti haruldane värviline met. tuntud ca80 mineraali, kus Pb sees. Looduslik Pb koosneb 5isotoopist. On
(kasut. teiste metallide, eriti Fe ja Cu katmiseks) märgatav oksüdatsioon tº-l üle 150ºC → SnO2 (tinadioksiid) Hapetega: lahj. HCl-s lahustub aeglaselt konts. HCl-s (eriti soojendamisel) – kiiresti → SnCl2 + H2 HCl liiaga tekib komplekshape: SnCl2 + 2HCl → H2[SnCl4] vesiniktetraklorostannaat(II) lahj. H2SO4-ga peaaegu ei reageeri, konts. H2SO4-ga – aeglaselt → SnSO4 soojendamisel Sn(SO4)2 lahj. HNO3 → Sn(NO3)2 konts. HNO3 → H2SnO3 metatinahape - vees lahustumatu (β-tinahape) Tegelikult on tinahapped (tuntud α- ja β-vorm) “vahelduva koostisega”, ligikaudne valem SnO2 ·1,8 H2O Leelistega reageerib aeglaselt juba toatemperatuuril (eriti õhu juuresolekul): Sn + 4H2O + 2NaOH → Na2[Sn(OH)6] + 2H2 naatrium-
annaabi.ee 
