Estrid
keemistemperatuure. Põhjendada erinevusi lähtudes struktuurist, konkreetseid arvulisi väärtusi ei
ole vaja teada.
Etanaal < etaanhape; propanaal < propaanhape
Sest karboksüülhapete molekulidevahelised vesiniksidemed on sedavõrd tugevad, et keemistemperatuur on
võrdlemiselt kõrge.
7. Iseloomustada karboksüülhapete lahustuvust vees. Põhjendada lähtudes struktuurist. Kuidas ja
miks muutub lahustuvus süsivesinikahela pikenedes?
Karboksüülhapete lahustuvus on hea, sest karboksüülhapete molekulidevahelised vesiniksidemed on tugevad.
Mida pikem on süsinikahel, seda vähem lahustuv on karboksüülhape, sest mida pikem on süsinikahel, seda
rohkem polaarsus väheneb molekulis.
8. Kuidas näidata, et vees lahustumatu karboksüülhape on hape? Kirjutada võrrand.
Nad reageerivad metallide, aluste, aluseliste oksiidide ja nõrgemate hapete sooladega, dissotseerumine.
R-COOH = R-COO- + H+
9
annaabi.ee 
