Vesi
Joonisel 3.6 on toodud
kahe nõrga happe, sipelghappe ja ammooniumiooni tiitrimiskõverad. Joonisel 3.6 on y-teljel
lahuse pH ja x-teljel lisatud aluse moolide arv ühe algselt lahuses olnud happemooli kohta. Pange
tähele, et tiitrimiskõvera laias vahemikus jääb lahuse pH ühe ühiku piiresse, kas allapoole või
ülespoole pKa väärtust, pH väärtusel pH = pKa on tiitrimiskõver kõige laugem. Tiitrimine on
täielikult pöörduv (ja kiire). Meie näites NaOH-ga lõpuni tiitritud sipelghappelahus on täpselt
sama joont pidi tugeva happega (näiteks HCl) tagasi tiitritav.
Puhverlahused
Vaadates joonisel 3.6 toodud tiitrimiskõveraid selgub, et kui lahuse pH on oma väärtuselt
võrdne pKa väärtusele või on sellele lähedal, siis muutub lahuse pH väikese koguse happe või
aluse lisamisel küllaltki vähe. Kõige vähem muutub lahuse pH väikese koguse happe või aluse
lisamisel kui lahuse pH = pKa. Eeltoodule rajanebki nõrga happe-konjugeeritud alus lahuste
puhverdusvõime
annaabi.ee 
