"sidemetevahelisi" - 1 õppematerjal

Keemia alused konspekt

1 Kui orbitaalide kattumine toimub aatomituumi ühendaval sirgel on tegemist sigma ­ sidemega: sigma-side ­ kattumine aatomituumi ühendaval sirgel 2. Kui kattumine toimub aatomituumasid ühendavast sirgest eemal, siis on tegemist pii ­ sidemega: Hübridisatsioon Kuna p-orbitaalid on ruumis üksteisega risti, peaks ühtede aatomite (näiteks kahe vesinikuaatomi) s-ja teise aatomi kahe p-orbitaali kattumisel tekkivate keemiliste sidemete vaheline nurk olema ~90°: Selliseid sidemetevahelisi nurki esineb, kuid harva. Näiteks, H2S molekulis on sidemenurk 93°. Et paremini kirjeldada orbitaalide kattumist molekulides, kus sidemenurk on suurem (109,5°, 120°, 180°), kasutatakse valentssidemete teooriaga seoses hübridisatsiooni mudelit. Hübridisatsiooni mudel eeldab, et kui keemiliste sidemete moodustamisel osalevad aatomite eri tüüpi orbitaalid (näit. nii s kui p) , siis nad eelnevalt hübridiseeruvad ja sidemete moodustumisel osalevad nn hübriidorbitaalid.