ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED
Seleen, eriti amorfne ja peendispersne, on keemiliselt aktiivne
- Toatemperatuuril reageerib F2, Cl2 ja Br2-ga
Lihtainete otsesel reaktsioonil saadakse:
SeF6 – värvitu gaas, vees praktil. ei lahustu ega hüdrolüüsu
SeF4 – värvitu vedelik, reageerib energiliselt veega, söövitab klaasi
SeCl4 – värvitud või helekollased kristallid, hüdrolüüsub vees
konts HCl-ga → H2SeCl6 (heksakloroseleenishape)
On tuntud ka teised halogeniidid: Se2Cl2, SeOCl2 jt.
- Õhus põleb → SeO2 (värvitu kristallaine), veega → H2SeO3
H2SeO3 – seleenishape, soolad: selenaat(IV) e. selenit
värvitu kristallaine, hügroskoopne, vees väga hästi lahustuv
keskmise tugevusega hape
hape ja soolad väga mürgised
hapet võib saada ka Se oksüdeerimisel HNO 3-ga:
3Se + 4HNO3 + H2O → 3H2SeO3 + 4NO
SeO3 – seleentrioksiid (240ºC juures → Se2O5)
värvitu kristallaine
annaabi.ee 
