kiire (10 mahu% NH3 + ettekuumutatud õhk). Saagis on94-95%.SEGU (NH3 + ÕHK) ON PLAHVATUSOHTLIK NH3 KONTS. PIIRIDES 15-29 mahu% NH3. II astme reaktsioon: See on kõige aeglasem kõigist reaktsioonidest ! 2 NO + O2 2NO2 H. < 150° C läheb reaktsioon peaaegu 100% NO2 suunas > 800 °C NO2 ei teki üldse ! Selle põhjus on reaktsiooni kulgemine 2-es astmes: I 2 NO (NO)2 H. II (NO)2 + O2 2NO2 - HTemperatuuri tõus vähendab I astmes dimeeri (NO)2 kontsentratsiooni ja seegaII astme, kui kõige aeglasema astme, kiirust. 8. Lämmastikhape Tehnoloogilised skeemid1) Kogu skeem õhurõhul - saadakse 47-50% HNO3 . Kasutatakse mitut täidistorni. 2) Kombineeritud skeemid (NH3 oksüdatsioon õhurõhul, et vältida katalüsaatori kadusid + NOx absorptsioon rõhu all 106 Pa (10 at), saadakse 60-62% HNO3. Kasutatakse ainult ühte roostevaba terasest kolonni. 3) Kõrgrõhu skeemid (10-12 at) Kasutatakse ainult ühte roostevaba terasest kolonni. Kuum komprimeeritud
II (NO)2 + O2 2NO2 - HTemperatuuri moodustab all põhjas nn. basseini elektrisädemeid läbi õhu ja said nitraate, lahustades tõus vähendab I astmes dimeeri (NO)2 kontsentratsiooni ja 4)suruõhk suunatakse alla 3 cm toru kaudu, tekkinud lämmastikoksiidid leeliselises lahuses. seegaII astme, kui kõige aeglasema astme, kiirust. segunedes sula väävliga ta vähendab erikaalu, segu 1905.a. lasti Norras käiku tööstuslik protsess: III astme reaktsioonid: hakkab üles poole tõusma NO->NO2 -> Ca(NO3)2. 2 NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 - H
annaabi.ee 
