"sedalaadijjuhtudel" - 1 õppematerjal

Keemia alused konspekt

paljudess kompleksühendites.. Amoni agi NH3 molekulis on kolm kovalen set N--HH sidet ja lämmastikul vaba elektronipaar. Vesinikioonil HH+ on tühi s-orbitaal. Nende osakeste lähenemisel võib tekkida koordinatiivne side: Formaalne laeng Seniesitatud kujul on Lewise teooriast paljudel juhtudel vähe abi otsustamaks, missugune võrdvõimalikest aatomite jaotustest tsentraalsete ja terminaalsete asukohtade vahel tegelikkuses esineb . Paljudel sedalaadijjuhtudel on abi aatomite formaalsete laengute määramisesst järgmise valemiga: Formaalne laeng = aatomi valentselektronide arv - vabades elektronipaarides olevate elektronide arv ­ ½ sideme moodustanud elektronide arv Eristamaks formaalset laengut iooni tegelikest laengutest, pannakse ta sulgudesse või eristatakse muul viisil (näiteks ringiga). Meeles tuuleb pidada, et · Molekuli kõigi aatomite formaalsete laengute summa on null. · Iooni puhul võõrdub formaalsete laengute summa iooni laenguga