Väga tugev hape, vesilahustes dissotsieerub. Seleen (Se) - Avastas 1817 Berzelius. Hajutatud element, tuntud üle 50 Se- mineraali,looduslik Se on 6 isotoobi segu.Om: eriti amorfne ja peendispersne, keemiliselt aktiivne. Toatemperatuuril reageerib F2, Cl2 ja Br2-ga. Lihtainete otsesel reaktsioonil saadakse: SeF6 – värvitu gaas, vees praktil. ei lahustu ega hüdrolüüsu, SeF4 – värvitu vedelik, reageerib energiliselt veega, söövitab klaasi, SeCl4 – värvitud või helekollased kristallid, hüdrolüüsub vees; konts HCl-ga → H2SeCl6 (heksakloroseleenishape). SeO2 reag veega H2SeO3- seleenishape - värvitu kristallaine, hügroskoopne, vees väga hästi lahustuv, kesk tugevusega hape; SeO3 – seleentrioksiid - värvitu kristallaine, reag tormiliselt veega; H2SeO4 – seleenhape, soolad, värvitu kristallaine, väga hügroskoopne, moodustab hüdraate (nagu H2SO4). Se reageerib kõigi metallidega (kuumutamisel) → seleniidid
pooljuht (aukjuhtivus) - elektrijuhtivus oleneb suuresti (kuni tuhat korda) pealelangevast valgusest - kuni 60º-ni rabe 3.22.3. Keemilised omadused, ühendid Seleen, eriti amorfne ja peendispersne, on keemiliselt aktiivne - Toatemperatuuril reageerib F2, Cl2 ja Br2-ga Lihtainete otsesel reaktsioonil saadakse: SeF6 – värvitu gaas, vees praktil. ei lahustu ega hüdrolüüsu SeF4 – värvitu vedelik, reageerib energiliselt veega, söövitab klaasi SeCl4 – värvitud või helekollased kristallid, hüdrolüüsub vees konts HCl-ga → H2SeCl6 (heksakloroseleenishape) On tuntud ka teised halogeniidid: Se2Cl2, SeOCl2 jt. - Õhus põleb → SeO2 (värvitu kristallaine), veega → H2SeO3 H2SeO3 – seleenishape, soolad: selenaat(IV) e. selenit värvitu kristallaine, hügroskoopne, vees väga hästi lahustuv keskmise tugevusega hape hape ja soolad väga mürgised hapet võib saada ka Se oksüdeerimisel HNO 3-ga:
annaabi.ee 
