"sbrn" - 1 õppematerjal

Orgaaniline keemia KT 1

Kvant ­ energiaportsjon, et elektron saaks orbitaale vahetada Van der Waalsi raadius ­ molekuli elektronpilvede poolt hõivatud piirkonna raadius s-orbitaalid ''ots-otsaga'', p-orbitaalid ''külg-küljega'' Lewis'e valem .. Kekule valem ­ F formaalne laeng = ve valentselektronide arv ­ se pool siduvate el.arvust ­ mse mittesiduvate el. Arv Formaalne laeng ­ laengu jaotus molekulis Elektronegatiivsus ­ elementide võime tõmmata enda poole elektrone kovalentses sidemes KNaLiBe=AlSiBPC=SBrN=ClOF Polaarne side ­ elektronpaar ei jaotu tuumade väljas ühtlaselt Iooniline side ­ erinevate elektrilaengute tõmbumisel tekkinud side Dipoolmoment µ ­ laengu jaotus molekulis µ=e laengu suurus*d erinimeliste laengukeskmete vahekaugus (debaid) Induktsioon ­ elektronegatiivsuse edasikandumine mööda -sidemeid Struktuuriteooria ­ 1)aatomitel kindel arv keem. sidemeid 2)sidemete arv org. keemias üld. püsiv