ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED
-a- taval. -III, III, V
Oksiidid: Sb2O3, Sb2O4, Sb2O5 - valged tahked ained
ei lahustu praktil. vees
esinevad erin. kristallvormides
leiduvad kõik ka looduses mineraalidena
Sulfiidid: tähtsamad Sb2S3 (must), Sb2S5 (oranžpunane)
tahked vees lahustumatud ained
Paljud metallid (sh. Fe) tõrjuvad kuumutamisel
Sb2S3-st Sb välja: Sb2S3 + 3Fe → 3FeS + 2Sb
(kasutatakse Sb redutseerimisel sulfiidsetest maakidest)
Halogeniidid: SbF3 – värvitud kristallid
lahustub ülihästi vees (üle 80% 25ºC juures)
kasutatakse tekstiilitööstuses, org. sünteesis
SbCl3 – värvitud kristallid
lahustub vees (≈ 9%, 25ºC), seejuures hüdrolüüsub → oksiidkloriidid, näit. SbOCl
kasut. tööstuslikus org. sünteesis (kloorimisreagent olefiinidele)
tekstiili immutamiseks
Hüdriid: SbH3 – stibaan, värvitu väga mürgine gaas
saadakse Mg või Zn antimoniid + HCl
laguneb aeglaselt juba toatemp-l, põleb õhus
annaabi.ee 
