MITTEMETALLID
b) laboratooriumis peamiselt vesinikkloriidhappest oksüdeerijate toimel:
4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O
3. Omadused. Kloor on kollakasrohelise värvusega iseloomuliku terava lõhnaga mürgine
gaas, õhust on ta raskem. Kloor lahustub vees, moodustades kloorivee (Cl2-vesi).
Keemiliselt on kloor väga aktiivne, ta reageerib energiliselt paljude liht- ja liitainetega.
a) Kloori ja metallide ühinemisreaktsioonil moodustuvad kloriidid (NaCl, FeCl3, CuCl2, SbCl5):
2Na+Cl2=2NaCl
b) Fosfor süttib klooris:
2P+3Cl2=2PCl3 (fosfortrikloriid)
c) Reaktsioon vesinikuga toimub kas soojendamisel või valguse toimel (fotokeemiline
reaktsioon):
H2+Cl2=2HCl
d) Kloori lahustumisel vees moodustub kloorivesi, mis kujutab Cl2 lahust vees; osaliselt
toimub ka keemiline reaktsioon ning moodustuvad 2 hapet: HCl (vesinikkloriidhape) ja HClO
(hüpokloorishape):
Cl2+H2O=HCl+HClO
Hüpokloorishape on ebapüsiv. Tema lahunemisel eralduv monohapnik
HClO=HCl+O
annaabi.ee 
