ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED
Leelistega → Br--, BrO- (hüpobromit)
Paljude orgaaniliste lahustitega seguneb igas vahekorras
Halogeenide suhtes: reaktsionnivõimelisuselt Cl2 ja I2 vahel
Moodustab labiilseid interhalogeniide:
BrF3, BrF5 (vedelikud); BrCl (gaas, ktº (lag.) ≈ -5ºC); IBr (tahke)
O2, N2: vahetult ei reageeri (ühendid ebapüsivad, saadakse kaudselt)
Süsinikuga ei reageeri
S, Se, Te (16. rühma elemendid): → S2Br2;
ebapüsivad SeBr4, SeBr2, TeBr4
P, As, Sb (15. rühm): → PBr3, PBr5;
ebapüsivad AsBr3, SbBr3
B → BBr3
Si → SiBr4
Paljud metallid reageerivad energiliselt Br2-ga,
mõned toatemperatuuril (eriti K, Al)
Sageli tekib metallide pinnale kaitsekiht (aeglustab reaktsiooni), mis lahustub vee lisandi puhul
Täiesti püsivad Br2 toimele: Pt, Ta
Vesinikuga (kuumutamisel) → HBr (vesinikbromiid)
Broom (Br2) – tugev oksüdeerija, oksüdeerib
I- → I2; S2-, S2O32- → SO42-; NO2- → NO3-; NH3 → N2
Bromiidioon (Br-) oksüdeerub
annaabi.ee 
