"sb2o4" - 1 õppematerjal

ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED

F2), peenestatuna põleb Cl2 atmosfääris Sulatamisel reageerib S, Se, Te-ga Enamike metallidega sulatamisel → antimoniidid (stibiidid) Ei reageeri: HCl, HF, lahj. H2SO4, leeliste lahustega Reageerib: konts. H2SO4 → Sb2(SO4)3 värvitu krist., väga hügroskoopne konts. HNO3 → H[Sb(OH)6] - antimonhape Lahustub kergesti kuningvees ja segus HNO3 + viinhape 3.17.4. Tähtsamad ühendid, nende kasutamine Sb ühendites: o.-a- taval. -III, III, V Oksiidid: Sb2O3, Sb2O4, Sb2O5 - valged tahked ained ei lahustu praktil. vees esinevad erin. kristallvormides leiduvad kõik ka looduses mineraalidena Sulfiidid: tähtsamad Sb2S3 (must), Sb2S5 (oranžpunane) tahked vees lahustumatud ained Paljud metallid (sh. Fe) tõrjuvad kuumutamisel Sb2S3-st Sb välja: Sb2S3 + 3Fe → 3FeS + 2Sb (kasutatakse Sb redutseerimisel sulfiidsetest maakidest) Halogeniidid: SbF3 – värvitud kristallid