Soolade lahustumisel tekib sinakasroheline lahus (Ni2+-iooni värvus). Leeliste toimel Ni(II) soolade lahustele moodustub Ni(OH)2 roheka värvusega sade. Ni(OH)2 oksüdeerumisel (aeglaselt õhus, kiiremini oksüdeerijate, nt H2O2 või Br2 toimel) tekib must kristalne nikkel(III)oksiidhüdroksiid NiO(OH) Nikli binaarsetest oksiididest esineb vaid üks ühend – nikkelmonooksiid NiOx (x ~ 1). See aine leidub ka looduses (mineraal bunseniit), olenevalt saamistingimustest esineb α- ja β-NiO. NiO värvus võib varieeruda helerohelisest kuni mustani. NiO saadakse nikli kuumutamisel õhus või hapnikus ning Ni(NO3)2, NiCO3 või Ni(OH)2 termilisel lagunemisel. NiO kasutatakse Ni(II) soolade ja katalüsaatorite, klaasipigmentide ning glasuuride saamiseks. Üle 1230 °C algab NiO dissotsiatsioon (tekib Ni ja O2). NiO moodustab kaksikoksiide teiste metallioksiididega (nt. BaNiO2). Tootmine ja kokkupuute kahjulikkus
kolmas kiht paigutub nihkega. Neljas kiht kordab esimest. Kristallvõret nimetatakse kuubiliseks tihepakendiks (ccp). Võretühimikud - nn metallvõres kerade vahelised tühimikud Metalli tihepakendi tühimikud saab täita väiksemate aatomitega, selle tulemusena moodustub sulam. 72. Sulamid ja nende üldomadused. ➢ Saamine- lisatakse sulatatud metallile ühte või mitut teist metalli või mittemetalli: Sulamite üldomadused: ➢ Sõltuvad koostisest, saamistingimustest, töötlemisest. ➢ Sulameid iseloomustatakse nende elektriliste, magnetiliste, termiliste ja mehaaniliste omaduste aga ka korrosioonikindluse kaudu. ➢ Elektrilised: elektrijuhtivus. Reeglina sulamite sisestruktruur korrapäratum kui puhastel komponentidel elektrijuhtivusmadalam. ➢ Kõvadus- reeglina kõrgem pehmema koostiskomponendi kõvadusest. ➢ Sulamistemperatuur- sageli madalam koostisosade sulamistemperatuurist.
annaabi.ee 
