Cp,(j/K*mol)=f(T) Intervall, Aine H0f,298(kJ/mol) S0298(J/K*mol) a b* 103 c *106 c´*10-5 K CH3OH(g -201,00 239,76 15,28 105,20 -31,04 - 298-1000 ) CO -110,53 197,55 28,41 4,10 - -0,46 298-2500 H2 0 130,52 27,28 3,26 - 0,50 298-3000 1) G0298 = H0298 298*S0298
Teine kontrolltöö. Reaktsioon 11. CO + H2O(g) = CO2 + H2 T = 1400K P = 1atm H0f, 298 S0298 C0p (J/mol*K) = f(T) Aine Intervall, K (kJ/mol) (J/mol*K) a b*103 c*10-5 CO -110,53 197,55 28,41 4,10 -0,46 298-2500 H2O -241,81 188,72 30,00 10,71 0,33 298-2500 CO2 -393,51 213,66 44,14 9,04 -8,54 298-2500 H2 0 130,52 27,28 3,26 0,5 298-3000 1
N2 0 191,5 27,88 4,27 - 298-2500 O2 0 205,04 31,46 3,39 -3,77 298-3000 NO 91,26 210,64 29,58 3,85 -0,59 298-2500 1. Arvutan Gibbsi energia muudu standardtemperatuuril G0298 = H0298 + T S0298 Selleks arvutan reaktsiooni tekke-entalpia standardtemperatuuril: H0298 =2 Hf (NO) - Hf (N2) Hf (O2) = 291,26 0- 0 = 182,52 kJ/mol = 182520 J/mol ning entroopia muudu: S0298 =2 S0 (NO) - S0 (N2) S0 (O2) = 2210,64 205,04- 191,5 = 24,74 J/mol K Saame Gibbsi energia muudu: G0298 = 182520 J/mol 298 K 24,74 J/mol K = 175147,48 J/mol 2. Arvutame tasakaalukonstandi G0298 = - RT ln Kp R= 8,314 J/molK Kp = e - = e - (175147,48/(8,314 (J/molK) 298K) = e - 70,69
kolb IV: 71,6.mL keskmine: 71,55 mL Lähteandmed teoreetilise tasakaalukonstandi arvutamiseks: CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 0 -1 H f 298K kJ mol 487 278 481 286 0 -1 -1 S 298K J mol K 160 161 259 70 G0298=H0298 - 298*S0298 H0298=-481-286+487+278= -2 S0298=70+259-160-161= 8 G0298=-2000-298*8= -4384 J - G 0 --4384 RT K p=e =e 8,314 298 =5,87 Arvutused I ja II kolvi arvutused: 2014 mHCl = VNaOH * CN(NaOH) * EHCl mHCl =0,030450,516036,5=0,573 g Kuna EHCl = MHCl, siis
0 0 0.015 0.015 0 0 0.015 0.015 0.019 0.015 0 0.004 0.416 0.015 0 0.401 7.83 ΔHHf0298 ,kJ mol-1 S0298 ,J mol-1 K- -276.98 160.67 -484.09 159.83 -479.03 259.41 -285.83 69.95 〗 ^0 = 〗 ^0 – T 〖𝑆 _298 〗 ^0 ∆𝐺^0)/(𝑅∙𝑇) Järeldus Selle töö joosksul arvutasin esterdamise reaktsiooni näilise tasakaalukonsta K'c = 7,83.
Tabel 2 Tasakaalusegu koostise arvutus Aine Mooli lähtelahuses Reageerib ära Etaanhape - - Etanool - - Etüületanaat 0.0482 0.0314 Vesi 0.311 0.0314 K'C = 4.752 Tabel 3 ΔHf0298 ,kJ mol-1 S0298 ,J mol-1 K- C2H5OH (v) -278 161 CH3COOH (v) -487 160 CH3COOC2H5 (v) -480 259 H20 (v) -286 70 〖〖 _298 〖 ^0 = 〖〖 _298 〖 ^0 – T 〖〖 _298 〖 ^0 ��"K0"=−(∆�^0)/(�∙�)
annaabi.ee 
