Raud
Fe + SnCl2 FeCl2 + Sn
Kuumutamisel oksüdeerub raud ka teiste aktiivsemate mittemetallide, näiteks kloori või
väävli toimel:
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
Fe + S FeS
Kontsentreeritud väävel- ja lämmastikhape tekitavad oma tugevate oksüdeerivate
omaduste tõttu raua pinnale õhukese vastupidava oksiidikihi, mis muudab raua
(tavatingimustes) passiivseks.
Rauaühendite omadused
Tähtsamad raua oksiidid on Fe2O3 ja Fe3O4.
Raud(III)oksiid värvus varieerub tumekollasest või roostepunasest kuni mustjaspruunini.
Keemilise püsivuse ja ilusa värvuse tõttu kastutakse seda värvipigmendina värvainete
koostises.
Raud(III)oksiidi on kerge saada raud(III)hüdroksiidi mõõdukal kuumutamisel.
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O
Segaoksiid Fe3O4 (triraudtetraoksiid) on musta värvusega. Magnetiliste omaduste tõttu
kasutatakse seda püsimagnetite, magnetofonlintide jms valmistamisel.
Raud hüdroksiid
Fe(OH)2 on rohekasvalge värvusega. Õhuhapniku mõjul oksüdeerub ta kiiresti
annaabi.ee 
