Keemia aluste eksam I semester
Lähim väärisgaas: argon
Moodustuv anion: S2-, elektronkonfiguratsioon [Ne]3s23p6 ehk [Ar]
Sideme elektronipaar – paarm, mis on jagatud kahe aatomi vahel
Vaba elektronipaar – paar, mis kuulub vaid ühle aatomile
Valents – sidemete arv, mida aatom moodustab
Resonants. osade ühendite struktuuri ei saa esitada ühe Lewise
struktuurivalemiga. Kasutatakse mitut piirstruktuuri, kusjuures ühend on
tegelikult nende resonantshübriid, st vahepealne või keksmine. Eri
resonantsstruktuurides eri asukohtades kujutatud elektronid on tegelikult
delokaliseeritud
Formaalne laeng – laeng, mille aatom omandaks, kui sidemete
elektronpaarid jagada aatomite vahel täpselt pooleks.
FORMAALSE LAENGU LEIDMINE?? Näide ja kontrollülesanded õp pl 198,
harj ül 2.47-2.54
Erandlikud sidemetüübid: radikaalid, laiendatud valentskiht, mittetäielik
oktett. Oktetireegel ei ole üldine ega absoluutne.
Radikaal – radikaalis on paardumata elektrone. Biradikaaliks on 2
paardumata elektroni
annaabi.ee 
