"rekktsioon" - 1 õppematerjal

Keemia alused konspekt

Kuigi põhimõtteliselt on kõik reaktsioonid pöörduvad, on siiski teatud hulk reaktsioone, mis kulgevad ühes suunas praktiliselt lõpuni. Pöörduva reaktsiooni korral ei kulge reaktsioon mitte lõpuni (st lähteainete täieliku ära reageerimiseni), vaid teatud tasakaaluolekuni. Vastavalt lähteainete koguse vähenemisele reaktsiooni käigus muutub pärisuunaline reaktsioonn aeglasemaks. Kuna reaktsiooni saadusi tekib järjest juurde, siis hakkab kulgema vastassuunnaline rekktsioon, mille kiirus produktide kontsentratsiooni suurenedes kasvab. Mingil hetkel on lähetainete ja reaktsiooni saaduste kontsentratsioonide suhe selline, et päri-ja vastassuunalise reaktsiooni kiirused saavad võrdseteks (v1 = v2). Sellist olukorda nimetatakkse keemiliseks (dünaamiliseks) tasakaaluks. Dünaamilise tasakaalu olukorras mõlemad reaktsioonid kulgevad edasi, kuid ainete kontsentratsioonid ajas enam ei muutu. Nii