Kokkuvõte 8 kl keemiast.
Kasutamine: metallide tootmine, margariin, keevitamine, bensiin, happed, väetised.
Vesiniku saamine: tööstuses vee elektrolüüsil 2H20->2H2+02 . laboris metallide reageerimisel hapetega (nt Ca+2HCl->CaCl 2+H2)
Paukgaas gaasisegu, mis koosneb 2 mahuosast vesinikust ja 1 mahuosast hapnikust, on väga plahvatusohtlik.
Redoksreaktsioon reaktsioon, milles muutuvad elementide oksüdatsiooniastmed, toimub oksüdeerumine ja redutseerumine redutseerija
oksüdeerub, oksüdeerija reduseerub
Redutseerija aine, mille osakesed loovutavad elektrone. O-a kasvab. Redutseerumine elektronide liitmine. o-a väheneb.
Oksüdeerija ühend, mille osakesed liidavad elektrone. O-a väheneb Oksüdeerumine elektronide loovutamine. O-a kasvab.
Vesi puhas vesi on läbipaistev, värvuseta, lõhnata ja peaaegu maitseta. 71% kogu maakerast katab vesi. tihedus kõige suurem 4*C juures.
Külmumisel vesi paisub, tihedus väheneb
annaabi.ee 
