YKI0020 Keemia alused Toomas Tamm 2011 S 2011/2012 18. Elektrokeemia 11 Nullvoolupotentsiaali arvutamine Summaarse reaktsiooni E leitakse kui elektroodide potentsiaalide vahe: posi- tiivsemast suurusest lahutatakse negatiivsem. Fe/Cu elemendi korral on see 0,37(0,44)=0,81 V. Summaarse reaktsiooniv~orrandi saamiseks p¨oo¨ratatakse oks¨udeerumisreaktsiooni v~orrand u¨mber ja saadud poolreaktsioonid liidetakse. Fe - Fe2+ + 2 e- Cu2+ + 2 e- - Cu Fe + Cu2+ - Fe2+ + Cu Reaktsiooni summaarse nullvoolupotentsiaali p~ohjal saab arvutada reaktsiooni G vastavalt eeltoodud valemile -G = zF Eg .
ekstraktsiooni, ioonivah etu st, sublimatsio oni jm. peh m e hõb ev alg e m etall, tuntud mitu kristallmodifikatsiooni . oksüdatsioo nia st m e d: II, II, IV (stabiilsei m ) ja VI, Õhu s oksüd e e r u b . kasutataks e kos m o s e a p a r a atid e s , teisaldatavate s se a d m e t e s . Po ja tema ühendid on väga mürgis e d . 17.rühma elemendid: halogeenid (F At): Halog e e nid kõige aktiivse m a d mittem etallid väga reaktsiooniv õim elis e d ; Kõige aktiivse m mittem etall on fluor (nii rühm a s kui ülds e ) . Toate m p e r atuuril on halog e e nid lihtainetena: F 2 ja Cl 2 rohekat värvi gaa sid ; Br 2 punaka s pruun rask e ved elik (ainus ved el mittem etall) ; I2 tahke must m etalliläikeline aine ; At2 tahke aine (välimu s pole teada) . Loodus e s : F, Cl kesk mi s elt levinud (sajandikud % d) ; Br, I hajutatud ele m e n did (10 4 10 5 %) ; At
annaabi.ee 
