"reaktsioonisaadusedomavahel" - 1 õppematerjal

KONSPEKT keemias

Oksüdeeruvate ja redutseeruvate ioonide ning molekulide koostisse kuuluvate vesiniku ja hapniku aatomite arvu tasakaalustamiseks tuleb ioonilis- elektroonsetesse võrranditesse sisse viia vee molekulid ja vesinikioonid (happelises keskkonnas) või vee molekulid ja hüdroksiidioonid (aluselises keskkonnas). TASAKAALUD VESILAHUSTES Keemiline tasakaal Keemilisi reaktsioon saab jaotada pöördumatuteks ja pöörduvateks. Pöördumatute reaktsioonide puhul lähteainete reageerimisel tekkinud reaktsioonisaadusedomavahel ei reageeri. Näiteks : NaOH + HCl NaCl + H2O Pöördumatus tähendab seda, et vastupidises suunas reaktsioon ei toimu. Antud näite korral seda, et naatriumkloriidist ja veest ei teki vesinikkloriidhapet ja naatriumhüdroksiidi. Vesilahustes kulgevate pöördumatute reaktsioonide tunnuseks on saadusena tekkiv lahustumatu aine (sade), vesi või gaasiline aine. Pöördumatud reaktsioonid on ka orgaaniliste ainete põlemisreaktsioonid.Pöörduvad reaktsioonid kulgevad kahes suunas. Ained mis