kasutatakkse ka mõistet eneriatase. Elektronid on pidevas liikumises ja liiguvad ligilähedaselt valguskiirguse kiirusele. Elektronide energiatase toimub järkude või astmete kaupa. Kaotatud energia eraldub elektronkihist soojusena. Elektronid paiknevad kolmetimensionaalses keskkonnas vms.... väärisgaasidel pole vabu elektrone, millega nad saaksid keemilisi sidemeid luua. Keemiline side on viis, kuidas kaks või enamat aatomit on omavahel seotud. Keemiline reaktrioon on protsess, mille käigus lõhutakse vanad sidemed ja tekivad uued. Üksikside- on ühinendud üks elektronpaar Kaksikside- on ühinenud kaks elektronpaari. Kovalentne side- ühiste elektronpaaride abil aatomite vahel moodustuv side. On üks tugevamaid keemilisi sidemeid. Kuna molekulis tekivad poolused, siis nimetatakse sellist sedet polaarseks kovalentseks sidemeks. Iooniline side- keemiline side, mis on moodustunud erinevate laengutega ioonide vahel.
(millised on tõekspidamised, hoiakud, jne). Need struktuurielemendid on enamjaolt üksteisega kooskõlas. Sellest süsteemist, kus on mingigi kooskõla nende tunnetuselementide puhul välja kujunenud, on tendents seda kooskõla ka säilitada. Käitumine nõuab energiat. Energia peab kuidagimoodi tekitama. Närvisüsteemi teatud erutustase on vajalik tegevuse toimimiseks. Kui erutus puudub, siis ei saa tegevust olla. Kui erutusaste on aga liiga kõrge, ei pruugi tegevus sobiv olla. Arousal-reaktrioon on selline, kus teatud sagedusega impulsse antakse ajusse. See väljendub ka välistes reaktsioonides nagu lihastoonus, silmamusta suurus, süljenäärmete jne töö. Organism eelistab ajukoore optimaalset aktivatsiooni! Tahame teada, mil määral sõltub meie tegevuse intensiivsus meie arousal-reaktsiooni astmest. Yerkes´i ja Dodsoni seaduse järgi: 1. Erutustase peab olema optimaalne. Kui ta on liiga madal või kõrge, pole tegevuse aktiivsus maksimaalne
annaabi.ee 
