Tallinna Polütehnikumi I kursuse 2009. aasta eksami küsimused ning vastused.
Nüüdisajal rakendatakse keemiliste analüüsi meetodeid ulatuslikult keemias, bioloogias, meditsiinis, geoloogias,
põllumajanduses, tööstuses ja keskkonna kaitses.
Nt: Katioon - Fe tiatsüanaatioon laheusega Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3
Anioon Pb+ + SO42- PbSO4 hele-sinine
22.Elemendi aatomi oksüdatsiooniastme arvutamine ühendis. Näited
H 2+ SO42 - sest +2+X-8=0 X=6
Al 3+Cl3- sest +3-3=0
23.Keemilise reaktsiooni kiiruse mõiste. Näited kiirte ja aeglaste reakteioonide kohta
Keemilise reaktsiooni kiirus iseloomustab ainete kontsentratsiooni muutust ühes ajaühikus. Happe ja aluse vaheline
neutralisatsioonreaktsioon toimub silmapilkselt, raua roostetamine saab ilmsiks mõne päeva jooksul. Kivisöe tekkeks
on kulunud aga miljoneid aastaid.
24.Keemilise reaktsiooni kiiruse väljendusviis.
Keemilise reaktsiooni kiirus on ühe lähteaine või saaduse kontsentratsiooni muutus ühes ajaühikus.
C mol × s -1
Vkesk min e =
annaabi.ee 
