Keemiline kineetika ja tasakaal
..)
Reaktsiooni, mis üldse ei kulge, st v = 0 ei saa ka katalüsaatorite abil esile kutsuda.
Kiirus sõltub
Reageerivatest ainetest
Lähteainete kontsentratsioonist
Gaasiliste ainete korral - rõhust
Tahkete ainete korral peenestusastmest (peenestamisel suureneb pindala ja tahke aine
saab reageerida ainult pinnalt)
Katalüsaatorist
Segamisest - värske reagendiportsion pääseb reageerivale pinnale ligi
Keemiline tasakaal ja selle nihutamine
Paljud ( tegelikult isegi isegi enamus) reaktsioone ei kulge lõpuni , see tähendab ühe
reageeriva aine otsa lõppemiseni vaid tasakaaluolekuni. Vaatleme lihtsat näidet. Reaktsioon H2
+ I2 2HI kulgeb ainult nii kõrgel temperatuuril, et HI hakkab lagunema 2HI I2 + H2.
Lühemalt märgitakse sellist olukorda H2 + I2 2HI. Seega, kui me paneme klaasampulli
annaabi.ee 
