omadust tavatingimustes või teatud fikseeritud ingimustes mitte muunduda. *Aine ei lagune tava tingimustel *Aine on stabiilne minit tüüpi aluste hapete, õhu suhtes. *Keemiline süsteem on püsivas tasakaaluolekus nii, et protsessid kulgevad päri ja vastassuunas ühesuguse kiirusega. 7) Aine reaktsiooni võimet iseloomustab keemilise aine võime osaleda keemilistes reaktsioonides. Kas aine reageeerib või ei ning kui kiiresti ta reageerib. 8) Keemilise elemendi oksüdatsiooniastmeks nim. elemendi aatomi laengut ühendis, eeldusel, et aine koosneb üheaatomilistest ioonidest. 9) Keemilise reaktsiooni järk on suurus, mis on arvuliselt võrdne kontsentratsioonide astmenäitajate summaga reaktsiooni kiiruse võrrandis. 10) Gibbsi vabaenergia näitab maksimaalset energia hulka, mida on võimalik antud tingimustes muuta kasulikuks tööks.
indikaattoriga < ED DTA-ga. 84. Tagasitiitrrimise ja assendustiitrrimise põhiimõte. Tooge näiteid tagasitiitriimise ja asendu ustiitrimise kasutamisee vajalikku use kohta. Tagasitiitrimine onn kasulik nt n juhul, kuui pole olem mas sobivat indikaatorrit tiitrimiseks, kui 3+ + reaktsiooon on aeglane (nt Fe korral), kuui kipub tek kkima sade. Proovile liisatakse ED DTA liig, osa ED DTA-st reageeerib proov vis sisalduvaate metalliiioonidega, ülejääk ü tiitri ritakse tagassi Mg2+ või Znn2+ lahusegga. Tagasitiiitrimisel kkasutatav metalliioon m peab mooddustama EDTA-ga
annaabi.ee 
