jagatud 22,4. 4.3 Gaasisegud. Partsiaalrõhkude seadus GAASISEGUD: 1801 a. formuleeris Dalton partsiaalrõhkude seaduse: ideaalgaasisegu üldrõhk on võrdne kõikide komponentide osarõhkude summaga: P=p1+p2+p3+...+pn PARTSIAALRÕHK(pi) on rõhk, mida segu komponent omaks kui ta antud temperatuuril üksi täidaks kogu segu ruumala: pi/P=ni/n=Xi -> pi=xi*P Xi on komponendi moolmurd konsent. Gaasi segus, kui komponendi moolide arv on: n=n1+n2...+nk REAALGAAsides on gaasimolekulide vahel van der Waasi jõud ja gaasi molekulid omavad ruumala. Reaalgaaside käitumise kõrvalekaldeid ideaalgaaside omast suurenevad madalatel temp. ja kõrgetel rõhkudel kui kaugused molekulide vahel on väiksemad. Reaalgaasie puhul kasutatakse piiratud rakendusega olekuvõrrandeid, millest üks lihtsamaid on VAN DER WAASI võrrand: (P+/V2 )*(V-b)=R*T Reaalgaase iseloomustab kristalse oleku olemasolu esinemine ja kriitilised parameetrid. Kriitilises olekus läheb gaas
annaabi.ee 
