Redoks
näitlikustada.
E. KOEFITSIENTIDE
LEIDMINE REDOKSREAKTSIOONIDES,
KUS SAMAS ÜHENDIS MÕLEMAD KEEMILISED ELEMENDID
MUUDAVAD OKSÜDATSIOONIASTET
Ülesanne. Tasakaalustada redoksreaktsiooni võrrand
FeS + HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
Raud(II)sulfiid FeS on divesiniksulfiidhappe H2S sool. Antud redoksreaktsioonis muutub
raudsulfiidis nii raua kui ka väävli oksüdatsiooniaste:
II -II V III VI II
FeS + HNO3 = Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
Vastavalt reeglile 1 valime redokssüsteemi algolekuks reaktsioonivõrrandi parema poole, sest
selles on lämmastik nitraatioonina (oksüdatsiooniaste V) ja oksiidina (oksüdatsiooniaste II).
1III (-) 1II
Fe + 1e = Fe
1VI (-) 1(-II) +9 1
S + 8e = S
1II (-) 1V 9
N - 3e = N -3 3
annaabi.ee 
