Raud
Raud kui keskmiselt aktiivne metall reageerib hästi lahjendatud hapetega. (Miksike, 2007)
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Kontsentreeritud väävel - ja lämmastikhappega raud ei reageeri. Nende toimel tekib metalli
pinnale väga tihe oksiidikiht ja reaktsioon edasi ei lähe. Niisugust nähtust nimetatakse metalli
passiveerumiseks. Sel põhjusel võib kontsentreeritud väävel ja lämmastikhapet transportida
raudanumates. (Miksike, 2007)
Raua oksiidid veega praktiliselt ei reageeri. Seetõttu tema hüdroksiide saadakse kaudsetel
meetoditel, näiteks vastava soola reageerimisel leelisega. (Miksike, 2007)
Rauamaagid on:
· pruun ja punane rauamaak Fe2O3;
· must rauamaak e. magnetiit Fe3O4. (Vikipeedia, 2007b).
5
Tähtsamad ühendid:
· Fe(HCO)3 - vees (katlakivi pruun värvus);
annaabi.ee 
