reag. hapetega ning leelise lahjendatud lahustega. *Al(OH)3- alumiiniumhüdroksiid.Omad:valge tahke aine,vees ei lahustu,nõrk alus. *Alumiiniumi soolad: *AlCl3-alumiiniumkloriid ; *Al2(SO4)3-alumiiniumsulfaat. Omad:valged tahked ained, vees lahustumatud. 10. Raua üldiseloomustus (omadused), leidumine looduses. Omadused: Leidumine: *on keskmise aktiivsusega metall *rauamaakidena: punane rauamaak Fe2O3 *reageerib hapete lahustega. (Hcl). pruun rauamaak Fe2O3 *ei reageeri konts. hapetega magnet rauamaak (magnetiit) Fe3O4 *reageerib halogeenidega (F2; Cl2;Br2; J2) *meteoriidid *organismides (punases veres) on Fe2+; Fe3+ ioonid, *reageerib soolalahustega.( teamast paremale toimuvad)
4Fe(OH)2 Fe3O4 + Fe + 4H2O Raud(II)hüdroksiidist moodustub leelise (NaOH) liias heksahüdroksoferraat(II): Fe(OH)2 + 4NaOH Na4[Fe(OH)6] FeOOH raudoksiidhüdroksiid esineb mitme erimina, tähtsaimaid neist on alfa, beeta ja gamma vormid. Fe(OH)2 sademe oksüdatsioonil õhus moodustub punakas-pruuni värvusega geel gamma-FeOOH, mis on ka pinnase tähtis komponent. Esineb rauamaakidena ja tekib korrosiooniprotsessis. Väga nõrk alus. Amfoteerne. Sulatamisel leelistega või alusel oksiididega saaduseks ferraadid(III). Oksüdeerimisel leelise keskkonnas tugevate oksüdeerijatega tekivad ferraadid(VI).Lagunevad 120-200 C juures. Tugevamad oksüdeerijad kui KMnO4. 7. valemid: hõbeoksiid, hõbesulfaat, hõbekarbonaat (kasutus) hõbeoksiid Ag2O , hõbesulfaat Ag2SO4 , hõbekarbonaat AgNO3 kõige rohkem kasutatavamaid Ag sooli. Millega saadakse teisi Ag ühendeid
annaabi.ee 
