: NA = 6,0228 10 23 molekuli /mool : µ/ = v µ = const - , . 3. . . ?( - , ?) - , ( , ) 2/3 . p = 2/3 n mw2/2 , (1-6) n m w2 . mw2/2 - . (1-6) ( ) - . - 2/3mw2/2 = kT (1-8) k k= 1,38 10-23 J/K , . (1-6) (1-8) V pV = nVkT (1-9) V N= nV 4. . , . ( .) pVµ = 8314 T ( ) µ, 1 ( ), : pv = R0T (1-19) R0 () R0= 8314/ µ , J/ (kgK) µ - , kg/mol R () R= 8, 314 J/ (molK) = 8314 J/ (kmolK) v , m3/kg V - , m3 R0 R0= 8314/ µ , J/ (kgK) 5. , . . pv - . . . .( pv- ?) pv- .2-3 , (Ia2, Ib2, Ic2, ....), , , .. l 1a2 >l 1b2 >l 1c2 . , , , .. . , . , (dv>0). pv- , . 6. , . ??????
идеального газа на 1 кг газа или Уравнение Клапейрона ( термическое уравнение состояния идеального газа), которое связывает термические параметры состояния следующим образом: pv = R0T (1-19) где R0 – (удельная) газовая постоянная R0= 8314/ µ , J/ (kg∙K) µ - молярная масса, kg/mol R – универсальная (молярная) газовая постоянная R= 8, 314 J/ (mol∙K) = 8314 J/ (kmol∙K) где v – удельный объем, m3/kg Vμ - мольный объем газа, m3 R0 – удельная газовая постоянная R0= 8314/ µ , J/ (kg∙K) 5
annaabi.ee 
