KONSPEKT keemias
jagunevad tugevateks ja norkadeks. 1. Tugevad elektrolüüdid: soolad, leelismetallide ja
leelismuldmetallide hüdroksiidid ja mitmed happed: H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI, HClO3,
HClO4 Tugevad elektrolüüdid on vees täielikult dissotsieerunud. Nende dissotsiatsiooni võib
pidada pöördumatuks protsessiks, vastupidist protsessi praktiliselt ei toimu.2. Nõrgad
elektrolüüdid: dissotsieeruvad pöörduvalt, st. toimub ka vastupidine protsessHA H+ +A-.
Kõrvuti ioonidega on lahuses ka lahustunud aine molekulid ning nende vahel on tasakaal.
Kuna tegemist on pöörduva reaktsiooniga, voime kirjutada tasakaalukonstandi avaldise:
K dissotsiatsioonikonstant, iseloomustab elektrolüüdi tugevust. Mida väiksem on K väärtus,
seda vähem ioone on lahuses, seda norgema elektrolüüdiga on tegemist.K sõltub elektrolüüdi
iseloomust, lahuse temperatuurist. Ei sõltu lahuse kontsentratsioonist.Sageli kasutatakse ka
annaabi.ee 
