Sekundaarpatarei – ehk aku on galvaanielement, mida peab enne kasutamist laadima. Kütuseelement – primaarpatarei, millesse lähteaineid saab pidevalt lisada. Sageli kasutavad kütuseelemendid põlevkütuseid (vesinik, metanool, metaan jne) Standardpotentsiaal. Kui kõik osalevad ained on standardolekus, on tegemist elemendi standardpotentsiaaliga. Standarpotentsiaalide kokkuleppeline nullpunk on vesinikelektrood. Mida positiivsem on elektroodi potentsiaal, seda paremini tarbib poolreaktsioon elektrone ja seda tugevam oksüdeerija on redokspaar. Mida negatiivsem on elektroodi potentsiaal, seda kergemini loovutab poolreaktsioon elektrone ja seda tugevam redusteerija on redokspaar. Tugevamad redutseerijad asuvad perioodilisuse süsteemis kahes esimeses rühmas. Tugevamad oksüdeerijad asuvad fluori lähedal. Mida negatiivsem on redokspaari standardpotentsiaal, seda tugevam redutseerija ta on. Metallide pingerida: (tugevad) Li Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Ag Au
ühe lisanumbri, muide “2” on reaktsiooni mehanismi järgi täpne arv), siit lgK = 0,434x123,1 = 53,7 (ümmardasime kolme tüvinumbrini); siit K = ca 5x10 53, mis on väga suur arv, tasakaal on täielikult paremal. Muide, lgK = zpE , kus pE = - lg E (analoogne suurus pH-le). Märkusi:1) ERed väärtused korreleeruvad elektronegatiivsuste väärtustega χ: kõrgele χ väärtusele vastab kõrge positiivne ERed , vt joonis lk. 26. 2) poolreaktsioon on reaktsioon, kus on reaktantidena toodud ka elektronid, poolreaktsioone kasutatamine hõlbustab red-oks reaktsioonide tasakaalustamist: liida tabeleist saadud poolreaktsioone, kusjuures üks tuleb neist enne pöörata! Näit. vesinikperoksiid hapus keskkonnas (Spencer, tabel 12.1) pluss dikromaat reaktsioon samas tabelis, tasakaalusta nende reaktsioon.. Lugemist: Spencer 555-615. Vt. lisad allpool! Ma pean oskama: 1) tasakaalustada redoksreaktsioone,
annaabi.ee 
