REDOKSREAKTSIOONID
nt: F2, O3
keemiline element saab käituda ainult redutseerijana, kui ta on oma madalaimas
oksüdatsiooniastmes (st see saab ainult kasvada). nt: Ca, Fe
nii oksüdeerijate kui redutseerijatena käituvad nt K2SO4, FeSO4, CH3CH2OH
poolreaktsioonid – redoksreatsiooni osad, mis iseseisvalt ei eksisteeri. osalevad redutseerija ja
oksüdeerija moodustavad redokspaari. Fe2+ (aq) →Fe3+ (aq) + e- redokspaar Fe3+ / Fe2+
Redoksprotsessis osaleb kaks redokssüsteemi (poolelementi), kumbki koosneb mingi elemendi
oksüdeeritud vormist (st. oksüdeerijast) ja redutseeritud vormist (st. redutseerijast).
Redoksprotsessis reageerivad omavahel ühe redokssüsteemi oksüdeeritud vorm ning teise
redokssüsteemi redutseeritud vorm.
Redoksprotsessi tasakaal on nihutatud vähemaktiivse oksüdeerija ja vähemaktiivse
redutseerija tekke suunas.
redoksreaktsiooni tasakaalustamine:
1) elektronbilansi meetod
annaabi.ee 
