Poloonium- Avastasid ja eraldasid uraanimaagist M.Curie-Skłodowska ja P. Curie 1898. radioaktiivne element, stabiilseid isotoope pole.Äärmiselt haruldane element. Saadakse suuremates kogustes (grammides) 209Bi kiiritamisel neutronitega või prootonitega. OM: pehme hõbevalge metall, oksüdatsiooniastmed: -II, II, IV (stabiilseim) ja VI. Õhus oksüdeerub. Reageerib hapetega → PoII (roosa) → PoIV (kollane).Vesinikuga → lenduv hüdriid H2Po (divesinikpoloniid); Metallidega → poloniidid, saadakse kuumutamisel; hapnikuga → PoO2 tahke aine, 2 kristallvormi (kollane ja punane); Biotoime: energiaallikas “aatomipatareides”, kosmoseaparaatides, teisaldatavates seadmetes. Po ja tema ühendid on väga mürgised 17.rühm: halogeenid F, Cl, Br, I, At ns2np5, o-a 0, -I.(püsivaim) kuni VII. Halogeenidele on iseloomulik eriti suur elektronafiinsus ja kõrge elektronegatiivsus. Halogeenid – kõige aktiivsemad mittemetallid – väga reaktsioonivõimelised. Kõige
Metallilist Po (lihtaine) saadakse PoS või PoO2 lagunemisel (500ºC) 3.24.2. Füüsikalised omadused pehme hõbevalge metall, tuntud mitu kristallmodifikatsiooni sulamistemp 254ºC, ρ = 9,14 g/cm3 3.24.3. Keemilised omadused, ühendid oksüdatsiooniastmed: -II, II, IV (stabiilseim) ja VI Õhus oksüdeerub Reageerib hapetega → PoII (roosa) → PoIV (kollane) vesinikuga → lenduv hüdriid H2Po (divesinikpoloniid) metallidega → poloniidid, saadakse kuumutamisel (400 – 1000ºC) hapnikuga → PoO2 tahke aine, 2 kristallvormi (kollane ja punane) tuntakse ka PoO (must tahke, saadakse kaudselt) halogeniididest tuntakse tetrahalogeniide PoHal4 (Hal on Cl, Br või I) Tuntud on ka mitmed kompleksühendid, näit. heksakloropolonaadid (NH4)2[PoCl6] jt. 3.24.3. Kasutamine, biotoime 210 Po – energiaallikas “aatomipatareides” (1 cm3 seda isotoopi eraldab pidevalt 1210 W soojusenergiat),
annaabi.ee 
