"pohjustaks" - 1 õppematerjal

KONSPEKT keemias

kiirus[ ]m [ ]n v = k A B 1 1 ja vastassuunalise reaktsiooni kiirus [ ] [ ]p q v = k D E 1 2 Kui oletada, et reaktsiooni algul esinevad süsteemis ainult ained A ja B, siis reaktsiooni kulgemisel kiirus v1 järk-järgult väheneb ja kiirus v2 vastavalt suureneb ning see toimub kuni molemate kiiruste vordsustumiseni. Kiiruste vordsustumine tuleneb massitoime seadusest. Näiteks kui teatud momendil v2 suureneks, siis selle tulemusena toimunud ainete A ja B kontsentratsioonide suurenemine pohjustaks järgmisel momendil v2 vähenemise ja kiiruste vordsus jääb püsima. Pöörduvad reaktsioonid kulgevad seega keemilise tasakaalu seisundini, mille saabumisel kontsentratsioonide muutumine antud tingimustel lakkab.Keemiliseks tasakaaluks nimetatakse süsteemis olukorda, mille puhul päri- ja vastassuunalise reaktsiooni kiirused on vordsed v1 = v2. Keemiline tasakaal püsib senikaua, kuni jäävad muutumata antud tasakaalutingimused ­ ainete kontsentratsioonid, temperatuur ja rohk.