ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED
Õhus oksüdeerub
Reageerib hapetega → PoII (roosa) → PoIV (kollane)
vesinikuga → lenduv hüdriid H2Po (divesinikpoloniid)
metallidega → poloniidid, saadakse kuumutamisel (400 – 1000ºC)
hapnikuga → PoO2 tahke aine, 2 kristallvormi (kollane ja punane)
tuntakse ka PoO (must tahke, saadakse kaudselt)
halogeniididest tuntakse tetrahalogeniide PoHal4 (Hal on Cl, Br või I)
Tuntud on ka mitmed kompleksühendid, näit.
heksakloropolonaadid (NH4)2[PoCl6] jt.
3.24.3. Kasutamine, biotoime
210
Po – energiaallikas “aatomipatareides”
(1 cm3 seda isotoopi eraldab pidevalt 1210 W soojusenergiat),
kasutatakse kosmoseaparaatides, teisaldatavates seadmetes
segus Be või B-ga – neutronite allikas
Po ja tema ühendid on väga mürgised
3.25. 17.rühma elemendid: halogeenid (F – At)
3.25.1. Üldiseloomustus
Elemendid (17. rühm):
F Cl Br I At
Väliselektronkiht kõikidel ns2np5
F 1s22s22p5 – 2
annaabi.ee 
