ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED
PH3 + HHal
PH3 ja fosfooniumsoolad – tugevad redutseerijad,
redutseerivad metallisooladest vaba metalli, näit.
8AgNO3 + PH3 + 4H2O → 8Ag + H3PO4 + HNO3
PH3 süttib õhus (kui t > 100ºC)
- ka toatemp-l, sest sisaldab sageli veidi P2H4
P2H4 (difosfaan) – hüdrasiini N2H4 analoog,
kuid puuduvad alusel. omadused, ei reag. hapetega.
Värvitu, lenduv, õhus spontaanselt süttiv vedelik,
laguneb kuumutamisel ja valguse toimel
tugev redutseerija
PnH2n (kõrgemad fosfaanid) – vedelikud või tahked
ebapüsivad, õhus süttivad ühendid
Fosfaanid tekivad surnud kudede lagunemisel,
õhus süttivad (tulukesed kalmistutel).
Tuntakse ka hulganisti orgaanilisi fosfaane
üldvalemiga RnPH3-n,
ku R – org. radikaal, n = 1 - 3
- Halogeenidega
Fosfori halogeniide – väga palju
peam. järgm. tüübid (seeriad):
1) trihalogeniidid PHal3
2) pentahalogeniidid PHal5 (Hal on F, Cl, Br)
3) segahalogeniidid, näit. PClF2, PCl2F3
annaabi.ee 
