"pknh3" - 1 õppematerjal

Vesi

glütsiinimolekulide keskmine) laeng on null. Sellist pH väärtust nimetatakse isoelektriliseks punktiks, pI. Kui pH = pI, siis on valdav osa glütsiinimolekule kujul H3N+-CH2-COO- ning vormid H3N+-CH2-COOH ja H2N-CH2-COO- esinevad väga väikeses kuid omavahel täpselt võrdses hulgas. Me võime leida isoelektrilise punkti rakendades Henderson-Hasselbalchi võrrandit kummagi ioontasakaalu jaoks eraldi: pI = pKCOOH + log([H3N+CH2COO-]/[H3N+CH2COOH]) (3.19) ja pI = pKNH3+ + log([H2NCH2COO-]/[H3N+CH2COO-]) (3.20) liites võrrandid 3.19 ja 3.20 ning koondades logaritmitavad suurused ühe logaritmimärgi alla saame: 2pI = pKCOOH + pKNH3+ + log([H2NCH2COO-]/[H3N+CH2COOH]) (3.21) Kuna isoelektrilises punktis on [H2NCH2COO-] = [H3N+CH2COOH], siis saame: pI = (pKCOOH + pKNH3+)/2 (3.22) Seega näeme, et kahte ioniseeritavat rühmi sisaldava molekuli pI on lihtsalt vastavate rühmide