(oksüdatsiooniaste suureneb).Redutseerumine on elektronide liitmise protsess (oksüdatsiooniaste väheneb).Oksüdeerija on element, mis liidab elektrone (oksüdatsiooniaste väheneb).Redutseerija on element, mis loovutab elektrone (oksüdatsiooniaste suureneb). Lahusel moodustub positiivne laeng ja metallil negatiivne – seega neil moodustuvad erinevad potentsiaalid – lahuse ja metalli pinnakihtidel tekib potentsiaalide vaheline kaksikkiht. d Galvaani element – vooluallikas mis toimib oma vabaenergia arvel. (skeem 2anumat lahustega, mida ühendab soolasild, ühes tsink, teises vask, elektronide ülekandel, läheb lamp põlema. – anood | lahus | soolasild | lahus | katood +) Reaktsioon kulgeb iseenesest, elektronid liiguvad anoodilt katoodile. Anood on elektrood, millel toimub
Pingereas vesinikust eespool on aktiivsed metallid, mis tõrjuvad lahjendatud mitteoksüdeerivatest (HCl, HBr) või nõrkadest oksüdeerivatest hapetest (H2SO4) välja vesiniku. 261 Elektrokeemia - poolelement 262 Eelmine sõnastatult Lahusel positiivne laeng metallil negatiivne seega neil on erinevad potentsiaalid lahuse ja metalli pinnakihtidel tekib kaksikkiht (NB! Kõik elektrokeemilised reaktsioonid toimuvad PINDADEL). Kui me võimaldame elektronidel liikuda neid nõrgemini siduvatelt aatomitelt-ioonidelt neid tugevamini siduvatele, tekib stabiilsem olukord ja vabaneb energia elektrienergia kujul süsteemi vabaenergia väheneb. 263 Elektrivool Kui sellel protsessil pole mingeid lisaseadmeid rakendatud, siis vabanev energia vabaneb
annaabi.ee 
