KEEMIA KORDAMISKÜSIMUSED
elemendi poole tekib polaarne side. Kuna orbitaalid on ruumiliselt orienteeritud on kovalentne side kindla suunaga.
S-orbitaali sväärilise kuju tõttu kattumise suund pole oluline, p-orbitaali puhul, mis on ruumiliselt orienteeritud
täisnurga all sõltub kattumise ulatus peale tuumade vahelise kauguse , kattuvate orbitaalide paiknemisest.
3.3 Iooniline side
elektronide kollektiviseerimise piirjuhtumiks on ühe aatomi elektriline üleminek teisele aatomile ja sellega seoses
positiivse ning negatiivse iooni teke. Keemiline side nende osakeste vahel on elektrostaatiline ja sidet nim.
Iooniliseks sidemeks. Selline side moodustub tugevasti erinevate elektronegatiivsustega elementide aatomite vahel.
Üldreeglina on sideme pikkus seda väiksem ja sideme energia seda suurem, mida ulatuslikum on sidet
moodustavate orbitaalide kattumine NT: H-h sideme pikkus on 0,074 nm; Cl-Cl 0,199nm jne
annaabi.ee 
