Kineetika tasakaal
inhibiitor – „negatiivne“ katalüsaator, aeglustab reaktsiooni (nt antioksüdandid)
homogeenne katalüüs – kulgeb gaasifaasis/lahuses, kõik ained ühes faasis.
heterogeenne katalüüs – katalüsaator on ise faasis, reaktsioon toimub selle (tahkel) pinnal
d) kiiruse sõltuvus segamisest
segamine suurendab reaktsiooni kiirust, kuna reageerivad osakesed jaotuvad omavahel
ühtlasemalt ning nendevaheline põrgete arv suureneb.
e) kiiruse sõltuvus pinna suurusest / peenestusest (tahkete ainete korral)
mida suurem on aine pind, seda aeglasemalt toimub reaktsioon. kokkupuutepinna suurenedes
reaktsiooni kiirus kasvab; pulbriga toimub reaktsioon kiiremini kui graanulitega etc.
REAKTSIOONI MOLEKULAARSUS, JÄRK, MEHHANISM
reaktsiooni molekulaarsus – reaktsiooni elementaaraktist osavõtvate osakeste arv
(reaktsioonid, mis näevad ette 3 või enama molekuli osavõttu, kulgevad enamasti
annaabi.ee 
