MITTEMETALLID
Vedelas ja tahkes olekus
valitseb vee molekulide vahel vesinikside, mistõttu vee molekulid moodustavad assotsiaate
(H2O)n, milles n väärtus on 2 kuni 8. Vesinikside põhjustab vee kõrge keemispunkti (hapniku
kui VI rühma elemendi vesinikühendil peaks keemispunkt teoreetiliselt olema -80*C, on aga
+1000*C), sest vesiniksidemed takistavad molekulide üleminekut auruks. Veeaurus esinevad
peamiselt molekulid H2O, toatemperatuuril on vees peamietks assotsiaadid (H2O)3, (H2O)2,
(H2O)4 jt.
3. Keemilised omadused. Vesi on keemiliselt aktiivne ühend, reageerides paljude ainetega
juba toatemperatuuril. a) Pingerea alguse metallid reageerivad veega aktiivselt:
2K+2H2O=2KOH+H2
Kõrgemal temperatuuril reageerivad veega ka keskmise aktiivsusega metallid:
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
b) Reageerimisel mõnede metallioksiididega moodustavad hüdroksiidid:
CaO+H2O=Ca(OH)2
c) Reageerimisel mittemetallioksiididega tekivad happed:
SO3+H2O=H2SO4
annaabi.ee 
