LAHUSED
soolast kas happelise või aluselise reaktsiooniga.
5.15 5.16
KKY3031 Üldine keemia A.Trikkel, 2001
ja molekulaarkujul: Pb3(OH) 2(CO3) 2, PbOHCl). Näiteks BiCl3 lahuses tekib teises astmes raskeltlahustuv
Bi(OH)2Cl sade:
NH4Cl + H 2O D NH3 H 2O + HCl
I Bi3+ + H2O D Bi(OH)2+ + H+
4. Nõrga happe ja nõrga aluse soola vesilahuse pH hindamiseks tuleb kasutada II Bi(OH)2+ + H2O D Bi(OH) 2+ + H+
ionisatsioonikonstantide tabelit
annaabi.ee 
