"parandamistegur" - 1 õppematerjal

Keemia aluste kokkuvõtlik konspekt

1) 1 = 2 ­ isotooniline. 2) 1 > 2 ­ hüpotooniline. 3) 1 < 2 ­ hüpertooniline. van't Hoffi seadus ­ [ = cRT] [V = nRT]; c ­ lahuse molaarsus. Môisted: tsütolüüs ­ rôhkude erinevuste tôttu rakuseina purunemine; hemolüüs ­ vere tsütolüüs (vereplasma konts. liiga väike). V Elektrolüütide lahjendatud lahuste omadused. Elektrilüüdid ­ ained, mis jagunevad vesilahustes ioonideks. Tugevad jagunevad täielikult. (H2 H+ + Cl-). Isotooniline tegur e. parandamistegur (vôtab arvesse aine lagunemist ioonideks) ­ [i = kôigi osakeste arv (moolides) / molekulide arv (moolides)]. Dissotsiatsioonimäär ­ [ = Ndiss / N]; [Ndiss = N]; N ­ ioone kokku. Seega, [i = 1 + ( ­ 1)] [ = (i ­ 1) / ( ­ 1)]. 1) Tugev el.lüüt: = 1; i = ; 2) Mitteelektrolüüt: = 0; i = 1. Siin kehtivad seosed: [Tk = iKk m]; [Te = iKe m]; [ = icRT]. IV ELEKTROLÜÜTIDE LAHUSTE TASAKAAL I Elektrolüütiline dissotsiatsioon.