Balloon kannatab rõhku 1000 kPa. Kas balloon peab vastu, kui temperatuur tõuseb 80 kraadini Celsiuse järgi? ballooni ruumala V = 10l = 0,01m 3 algtemperatuur T1 = 273 + 25 = 298K algrõhk p1 = 500kPa = 5 105 Pa lõpptemperatuur T2 = 273 + 80 = 353K rõhk lõpptemperatuuril p2 = ? Lahendus Ideaalse gaasi olekuvõrrand pV = nRT . Kuna ruumala V ja gaasi moolide arv n jäävad samaks, siis p1V = nRT1 p2V = nRT2 Jagame võrdused omavahel läbi ja avaldame p2 p1V nRT1 = p2V nRT2 p1 T1 = p2 T2 T2 p2 = p1
22,4 dm³/mol, siis standardtingimustel Vm = 22,4 * 101 325/100 000 = 22,7dm ³/mol Põhilised ideaalgaaside seadused 1. Boyle`i seadus Konstantsel temperatuuril on kindla koguse gaasi maht (V) pöördvõrdelises sõltuvuses rõhuga (P). PV = const P1/P2 = V2/V1 2. Charles`i seadus Konstantsel rõhul on kindla koguse gaasi maht võrdelises sõltuvuses temperatuuriga. V/T = const V1/T1 = V2/T2 Kombineerides saame: P1V 1 P2V 2 P0V 0 T1 = T2 = T0 Seda seost kasutatakse gaaside mahu viimiseks ühtedelt tingimustelt (rõhk P1, temperatuur T1) teistele (P2, T2), sealhulgas ka normaal- või standardtingimustele PVT 0 V0 = P0T kus V0 on gaasi maht normaal- või standardtingimustel, P0 normaal- või standardtingimustele vastav rõhk (sõltuvalt valitud ühikutest), T0 normaal- ja standardtingimustele vastav temperatuur kelvinites (mõlemal juhul 273 K),
annaabi.ee 
