Keemia alused konspekt
kõrgem kui reaktsiooni lähte-ja lõppoleku energia. Lähteainete molekulid peavad reaktsiooni
toimumiseks ületama "energeetilise barjääri" minema üle aktiveeritud olekusse (aktiveeritud
kompleksi). Aktiveerimise energia (Ea, J/mol) on sellise vaheoleku saavutamiseks vajalik
energia.
Sisuliselt on aktiveerimisenergia seotud vajadusega nõrgendada keemilisi sidemeid,
deformeerida molekuli ja ületada osakestevhhelist tõukumist.
Joonis 9.4 Reaktsiooni energeetilise
barjääri skeem 1889.a. esitas rootsi keemik Svante Arrhenius empiirilise seose reaktsiooni
kiiruskonstandi ja temperatuuri vahel:
Võrrand näitab, et kiiruskonstant on proportsionaalses sõltuvuses molekulide
kokkupõrgete sagedusest. Kiiruskonstant kasvab koos aktiveerimisenergia
vähenemisega ja temperatuuri tõusuga.
Arrheniuse võrrandit kasutatakse sageli kujul:
Katalüüs
annaabi.ee 
