Keemia alused konspekt
võib olla maksimaalselt kaks elektroni.
2.Hundi reegel: sama alakihi (2p, 3d, jne) orbitaalidel eelistavad elektronid paikneda
võimaluse korral ühekaupa ning paralleelsete spinnidega.
Orbitaalide täitumise (energiate)järjekord:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f , 5d, 6p, 7s, 5f , 6d, 7p.
Seda j¨arjekorda ei ole tarvis tingimata p¨ahe
.oppida, selle saab meelde tuletada keemiliste
elementide perioodilisuse s¨usteemi ehitusest,
mida k¨asitleme edaspidi. M.oned .opikud soovitavad
ka k.orvalolevat mnemoonilist v.otet:
Varjestamine
Tuumast kaugemal asuvates kihtides (mille n on suurem) paiknevate elektronide ja tuuma
vahel on sisemiste kihtide elektronid. Viimased kompenseerivad osaliselt tuuma laengu,
väliskihtide elektronidele mõjub väiksem efektiivne tuumalaeng, Zeff. Sellist nähtust
nimetatakse varjestamiseks ehk ekraneerimiseks.
Elementide elektronkonfiguratsioonid
Elektronkonfiguratsioonide kirjapanekuks kasutatakse enamasti mõnda alljärgnevatest
annaabi.ee 
