Ioonide eraldusreaktsioonid, laboratoorne töö
Peale seda tõestasin [Ag(NH3)2]+ - ioonide olemasolu lahuses.
a) Cl- - ioonidega. Tekkis valge sade ning ammoniaagi vesilahuse lisamisel
sade kadus ning HNO3 e lisamisel tekkis uuesti.
[Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H+ AgCl + 2NH4+
b) I- - ioonidega. Tekkis kollakasvalge sade.
[Ag(NH3)2]+ + I- + 2H+ AgI + 2NH4+
Cr2O42- - ioonidega tõestamine ebaõnnestus kuna polnud piisavalt tundlik
Ag+ - ioonide tõestamisel.
Kuna 2 tõestamisreaktsiooni onnestusid, järeldasin, et lahuses olid
hõbeioonid olemas.
Viies läbi kõiki katseid tulin JÄRELDUSELE, et lahuses olid olemas kõik
ioonid: Ag+ , Pb2+ ja Hg22+ - ioonid.
Kokkuvõte:
Pb2+ -, Ag+ - ja Hg22+ - ioonide eraldamine teiste rühmade katioonidest
põhineb nende katioonide kloriidide väga vähesel lahustumisel vees.
Seetõttu on I rühma katioonide rühmareaktiiviks lahjendatud HCl lahus,
mille toimel need katioonid sadestuvad rasklahustuvate kloriididena - PbCl 2,
AgCl ja Hg2Cl2
annaabi.ee 
