"oksooniumioonide" - 1 õppematerjal

KONSPEKT keemias

vesi, mitmed happed (H2CO3, H2S, HCN, H2SiO3, H3PO4, HF) ja orgaanilised happed (CH3COOH, (COOH)2)Mitmeprootonilised happed dissotsieeruvad astmeliselt, igale astmele vastab erinev dissotsiatsioonikonstant. Näiteks süsihappe korral:1) H2CO3 H+ + HCO3 Vee dissotsiatsioon ja pH Vesi on väga nork elektrolüüt, vee molekulid on mõningal määral dissotsieerunud ioonideks..Vee dissotsiatsioonil tekivad oksoonium- ja hüdroksiidioonid: 2H2O H3O+ + OH- Tavaliselt kirjutatakse lihtsustamiseks oksooniumioonide asemel vesinikioon (H+) H2O H+ + OH- Et tegemist on väga nõrga elektrolüüdiga, võib vee mittedissotsieerunud molekulide kontsentratsiooni lugeda vordseks vee üldkontsentratsiooniga ja vee dissotsiatsiooni kvantitatiivsel iseloomustamisel saab dissotsiatsioonikonstandi asemel kasutada vee ioonkorrutise KW (Kv) avaldist: [ + ] [ - ] K = H OH w temperatuuril 25°C on Kw = 1,0 10-14. Tuleb silmas pidada, et H+- ja OH--ioonid