metalli nimetama alumiiniumiks. Alumiiniumi keemilised omadused Järjenumber on 13 Massiarv on 27 Kõige püsivamates ühendites on o.-a. +3 Alumiiniumi oksiid on amfoteerne oksiid Asub IIIA rühmas ja 3. perioodis Amforteensuse tõttu reageerib leelistega, tõrjub välja vesiniku ja moodustab aluminaate Reageerib paljude lihtainete ja hapetega, hapetest tõrjub vesiniku, tekib sool Reageerides hapnikuga, tekib tema pinnale õhuke ja tihe oksiidikoht Alumiiniumi füüsikalised omadused Hõbevalge värvusega, läikiv Tihedus on 2,7 g/cm³ Sulamistemperatuur on 660 °C Keemistemperatuur 2519 ºC Peegeldab hästi valgust Suhteliselt kerge Hea elektri- ja soojusjuht Hästi töödeldav Pehme ning kergesti kriimustatav Alumiinium Tekkis loodusesse kosmiliste kiirte mõjul Alumiiniumiühendeid leidub paljude kivimite ja setete koostises Keemilise aktiivsuse tõttu looduses lihtainena ei
Elektrokeemiline oksüdeerimine pinnale tekitatakse elektrokeemiliselt selle sama metalli või sulami oksiidikiht. Materjal või detail on anoodiks ning elektrivoolu läbilaskmisel moodustuvad positiivsed ioonid, mis reageerivad elektrolüüdis oleva veega ja moodustavad oksiidikihi. Alumiiiniumi oksüdeeritakse sest atmosfääris tekib Al pinnale poorne Al(OH) kiht, mis ei kaitse Al sügavamaid kihte korrusiooni eest. Alumiiniumi oksüdeerimisel kasutatakse 2 tehnoloogiat: (4-10nm oksiidikoht) >1000/2000 x · Tekitatakse alumiiniumi pinnale oksiidi kiht, misjärel viiakse detail värvaine lahusesse kus Al-oksiid adsorbeerib värvaine oma pinnale. · Värvaine sisaldub juba elektrolüüdi lahuses ja värvikiht saadakse kohe, värvide valid on väiksem. [V.k 41.] 39. Raua ja raua sulamite korrusiooni seaduspärasused: Vees ja vesilahuses pH<5- korrusioon tõuseb; pH=5-10- ühtlen korrudeerumine; pH>12,2- ei korr. Kiirendajad Cl ioonid ja O2
annaabi.ee 
